Question

Curso: Quimica
tema: Molaridad y Normalidad​

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

soluto: Hidróxido de magnesio $Mg(OH)_{2}$

solvente: agua

Normalidad

$N = \frac{numero\ de\ Eq-gr(soluto)}{Volumen\ de\ la\ solucion}$

Eq-gr: Equivalentes gramos de una base

Eq-gr [$Mg(OH)_{2}$] = PM [$Mg(OH)_{2}$]/(números de OH)

PM: peso molecular

PM [$Mg(OH)_{2}$] = 24 +(16+1)*2 = 68

Eq-gr [$Mg(OH)_{2}$] = 68/2 = 34

V = 200 ml = 0,2 L

N = 34/0,2 = 170 gr/L = 170 N

Molaridad

$M = \frac{numero\ de\ moles\ del\ soluto}{volumen\de\ la\ solucion}$

n : número de moles

n = masa/PM = 14,8/68 = 0,22

M = 0,22/0,2 = 1,1 M

Answer 2

Respuesta:

Eq-gr: Equivalentes gramos de una base

Eq-gr [Mg(OH)_{2}Mg(OH)

2

= PM [Mg(OH)_{2}Mg(OH)

2

/(números de OH)

PM: peso molecular

PM [Mg(OH)_{2}Mg(OH)

2

= 24 +(16+1)*2 = 68

Eq-gr [Mg(OH)_{2}Mg(OH)

2

= 68/2 = 34

V = 200 ml = 0,2 L

N = 34/0,2 = 170 gr/L = 170 N

Molaridad

M = \frac{numero\ de\ moles\ del\ soluto}{volumen\de\ la\ solucion}M=

volumen\de la solucion

numero de moles del soluto

n : número de moles

n = masa/PM = 14,8/68 = 0,22

M = 0,22/0,2 = 1,1 M