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Respuesta:
las fuerzas de la sal fue donde
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Las fuerzas de Van der Waals es un término utilizado para definir la atracción de fuerzas intermoleculares entre moléculas. Hay dos tipos de fuerzas de Van der Waals: fuerzas de dispersión de London y fuerzas dipolo-dipolo.
Explicación:
Las fuerzas de dispersión de London son más fuertes en aquellas moléculas que no son compactas, sino largas cadenas de elementos. Esto se debe a que es más fácil desplazar los electrones porque las fuerzas de atracción entre los electrones y los protones en el núcleo son más débiles. El desplazamiento más rápido de los electrones significa que la molécula también es más "polarizable".
Las fuerzas dipolo-dipolo son similares a las fuerzas de dispersión de London, pero ocurren en moléculas que son permanentemente polares versus momentáneamente polares. En este tipo de interacción intermolecular, una molécula polar como el H2O atrae el extremo positivo de otra molécula polar con el extremo negativo de su dipolo. La atracción entre estas dos moléculas es la fuerza dipolo-dipolo.