¿ A que se deben las relativamente bjas temperaturas de fusión y de ebullición de la mayoría de los oxidos no metalicos ?
Respuestas
Respuesta:
Hidróxidos no metálicos. Sustancias que se obtienen por la reacción del agua y un óxido no metálico. También son denominados ácidos oxigenados u oxoácidos. Se obtienen por la combinación de un anhídrido (también llamado óxido ácido) con el agua.
Sumario
1 Fórmula
1.1 Ver Ejemplos
2 Descripción
3 Propiedades
4 Nomenclatura y notación química
4.1 Nomenclatura química
4.2 Notación química
5 Aplicaciones
6 Véase también.
7 Fuentes
Fórmula
Óxido ácido + H2O ---------> (HXO)Hidróxido no metálico
H--representa al Hidrógeno
X--representa al no metal
O--representa al oxígeno
Ver Ejemplos
SO3 (s) + H2O(l) = H2SO4 (ac)
N2O5 (g) + H2O(l) = 2HNO3 (ac)
P4O10 (s) + H2O(l) = 4 H3PO4 (ac)
Descripción
Los hidróxidos no metálicos son sustancias ternarias constituidas por oxígeno, hidrógeno y otro elemento no metálico.
Las disoluciones de los hidróxidos no metálicos tienen propiedades contrarias a las de los hidróxidos metálicos. Estas propiedades se conocen con el nombre de propiedades ácidas por lo que se leen con la palabra ácido y el nombre del no-metal.
Por ejemplo:
Ácido sulfúrico, H2SO4. (El conocido ácido de acumulador es una disolución de esta sustancia).
Ácido nítrico, HNO3.
Ácido fosfórico, H2PO4.
Ácido bórico, H2BO3.
Propiedades
Los hidróxidos no metálicos son, a temperatura ambiente, sustancias líquidas o sólidas de relativamente bajas temperaturas de fusión y de ebullición y en general sustancias solubles en agua.
Son compuestos moleculares, es decir, son compuestos que no tienen iones, sin embargo tienen la propiedad de formar iones hidrógenos positivos e iones halogénicos negativos, en el momento de disolverse en agua.
No conducen la corriente eléctrica, sin embargo, sus disoluciones acuosas si la conducen.
Cuando se disuelven en agua, originan iones poliatómicos oxigenados negativos e iones hidronio, H+ (ac)
Tienen sabor ácido
Nomenclatura y notación química
Nomenclatura química
Para nombrar estos compuestos se usa la palabra genérica ácido y a continuación el nombre del anión poliatómica oxigenado cambiando su terminación ito por oso y ato por ico.
Nomenc Hidr no metal..JPG
Notación química
Para escribir la fórmula química de un hidróxido no metálico se procede de la siguiente forma. Notac quím H no met.JPG
Aplicaciones
Los ácidos tienen gran aplicación en la industria.
Se utilizan en la obtención de diversas sales, colorantes, medicamentos y otros productos de gran demanda.
Los ácidos sulfúricos y clorhídricos son usados en soldaduras para eliminar las capas de óxidos que tienen algunos metales antes de recubrirlos con otros metales.
Se utilizan además en la limpieza de objetos de metal, al tener la propiedad de reaccionar con los óxidos metálicos
En la industria azucarera, se utilizan los ácidos, para limpiar las incrustaciones de carbonatos en las paredes de las calderas de vapor y en las tuberías.
Otros ácidos se utilizan en la medicina, el ácido acetilsalicilico (La aspirina) como analgésico y anticoagulante.
Véase también.
Los óxidos
Sales
Fuentes
Libro de texto de Química. Parte 2. Secundaria Básica.
Categoría: Química
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Los Óxidos no metálicos tienen temperaturas de fusión y de ebullición relativamente bajas, debido a que son compuestos covalentes. Por lo tanto, las fuerzas de atracción intermoleculares son más débiles que en compuestos iónicos o metálicos.
¿Qué son Óxidos no-metálicos?
Son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento no metal con el Oxígeno. Se conocen también como Óxidos Ácidos o Anhídridos.
En estos compuestos, ambos elementos son no metales, por lo tanto se forman enlaces covalentes.
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