1.Cuantos gramos de KClO 3 se necesitan para producir 9 moles de Oxigeno
KClO 3 ---------- kCl + O 2
2. Cuantos gramos de Carbonato de Calcio se forman a partir de 37 g de
Hidróxido de Calcio
Ca (OH) 2 + H 2 C O 3 --------CaCO 3 + H 2 O
3. Cuantos gramos de Ácido Sulfúrico se necesitan para reaccionar con un
exceso de Zinc y así producir 200 g de Sulfato de Zinc.
H 2 S O 4 + Zn --------- Zn SO 4 + H 2
4. El Óxido de Hierro (III) reacciona con el Hidrogeno para dar Hierro Metálico
y Agua ¿Cuántos gramos de Hierro se producen a partir de 400 g de Óxido
de Hierro (III).
5. Determine :
a) Las moles de Ácido Sulfúrico necesarias para producir 156 g de Sulfato
de sodio
b) Las moles de Agua que se producen a partir de 33,8 g de H 2 S O4
c) Los gramos de Hidróxido de Sodio que reaccionan con 2 moles de Ácido
Sulfúrico
H 2 S O 4 + N a OH ------ Na 2 SO 4 + H 2 O
6. Dada la reacción determine:
a) Gramos de HCl que se requiere para reaccionar con 500 g de CaO
b) Gramos de CaCl 2 que se producen a partir de 80 g de HCl
c) Gramos de HCl que se requieren para producir 320 g de CaCl 2
7. Cuál es el reactivo límite para cada uno de los siguientes casos:
a) 1,5 moles de Cl 2 b) 1,5 moles de CH 4
CH 4 + Cl 2 ------- CHCl 3 + HCl
8. Cuantos gramos de Ácido Fluorhídrico HF se producen a partir de 200g de
Fluoruro de Calcio CaF 2 de 90% de pureza
CaF 2 + H 2 S O 4 -------- HF + CaSO 4
9. Que cantidad de Oxido de Calcio se obtiene de la calcinación de 200 g de
Carbonato de Calcio del 95 % de pureza.
10. Cuantos gramos de Sulfato de Sodio se producen a partir de 750 g de
Cloruro de Sodio del 88% de pureza.
NaCl + H 2 S O 4 --------- Na 2 S O 4 + HCl
Respuestas
1. Cuantos gramos de KClO 3 se necesitan para producir 9 moles de Oxigeno.
a. Primero escribimos correctamente la ecuación
KClO3 — O + KCl
Explicación:
b. Segundo balanceamos la ecuación
KClO3 — O3 + KCl
c. Tercero sacamos pesos moleculares
O : 16 g/mol
KClO3 : 122g/mol
d. Cuarto asignamos A y B
En este caso A sería O (oxígeno), que es lo que nos dan, y B sería KClO3 que es lo que nos piden.
e. Quinto realizamos estequiometria:
Partimos desde nueve moles de O y terminamos en g de KClO3
9molO * 1molKClO3/3molO (canselo moles de O con moles de O) * 122gKClO3/1molKClO3 (lo mismo, canselos moles de KClO3 con moles de KClO3 y el resultado me da en gramos de KClO3)
Y esto es igual a 366g KClO3
KClO 3 ---------- kCl + O 2
2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂
2. Cuantos gramos de Carbonato de Calcio se forman a partir de 37 g de Hidróxido de Calcio
Ca (OH) 2 + H 2 C O 3 --------CaCO 3 + H 2 O
Ca(OH)₂ + H₂CO₃ → CaCO₃ + 2 H₂O
3. Cuantos gramos de Ácido Sulfúrico se necesitan para reaccionar con un exceso de Zinc y así producir 200 g de Sulfato de Zinc.
H 2 S O 4 + Zn --------- Zn SO 4 + H 2
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂
4. El Óxido de Hierro (III) reacciona con el Hidrogeno para dar Hierro Metálico y Agua ¿Cuántos gramos de Hierro se producen a partir de 400 g de Óxido de Hierro (III).
5. Determine:
a) Las moles de Ácido Sulfúrico necesarias para producir 156 g de Sulfato de sodio.
Los moles de H₂SO₄ que se requieren para producir 156 g Na₂SO₄ son: 1.099 moles. Explicación: 156 g Na₂SO₄ ( 1 mol Na₂SO₄/ 142 g Na₂SO₄)( 1 mol H₂SO₄/ 1 mol Na₂SO₄)=1.099 moles H₂SO₄
b) Las moles de Agua que se producen a partir de 33,8 g de H 2 S O4
Los moles de agua que se producen son: 0.345 moles. Explicación: 33.8 g H₂SO₄ * (1 mol H₂SO₄/ 98 g H₂SO₄)(1 mol H₂O/ 1 mol H₂SO₄)=0.345 moles H₂O
c) Los gramos de Hidróxido de Sodio que reaccionan con 2 moles de Ácido Sulfúrico.
Los gramos de NaOH que reaccionan son: 160 gramos. Explicación: 2 moles H₂SO₄ (2 moles NaOH / 1 mol H₂SO₄)( 40 g NaOH / 1 mol NaOH) = 160 g NaOH
H 2 S O 4 + N a OH ------ Na 2 SO 4 + H 2 O?
Reacción química:
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O ✅
6. Dada la reacción determine:
a) Gramos de HCl que se requiere para reaccionar con 500 g de CaO
Ahora la estequiometría entre el CaO y el HCl es:
·
Y su masa es:
·
b) Gramos de CaCl 2 que se producen a partir de 80 g de HCl
Los 500 g de CaO han dado lugar a 991,23 g de y a 651,89 g de HCl, esto quiere decir que:
·
c) Gramos de HCl que se requieren para producir 320 g de CaCl 2
En este caso la proporción es:
·
7. Cuál es el reactivo límite para cada uno de los siguientes casos:
a) 1,5 moles de Cl 2 =
b) 1,5 moles de CH 4
CH 4 + Cl 2 ------- CHCl 3 + HCl
Reacción química:
CH₄ + 3Cl₂ → CHCl₃ + 3HCl ✅
8. Cuantos gramos de Ácido Fluorhídrico HF se producen a partir de 200g de Fluoruro de Calcio CaF 2 de 90% de pureza
CaF 2 + H 2 S O 4 -------- HF + CaSO 4
Reacción química:
CaF2 + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF ✅
9. Que cantidad de Oxido de Calcio se obtiene de la calcinación de 200 g de Carbonato de Calcio del 95 % de pureza.
10. Cuantos gramos de Sulfato de Sodio se producen a partir de 750 g de Cloruro de Sodio del 88% de pureza.
NaCl + H 2 S O 4 --------- Na 2 S O 4 + HCl
Reacción química:
2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄ ✅