Question

1.Cuantos gramos de KClO 3 se necesitan para producir 9 moles de Oxigeno
KClO 3 ---------- kCl + O 2
2. Cuantos gramos de Carbonato de Calcio se forman a partir de 37 g de
Hidróxido de Calcio
Ca (OH) 2 + H 2 C O 3 --------CaCO 3 + H 2 O
3. Cuantos gramos de Ácido Sulfúrico se necesitan para reaccionar con un
exceso de Zinc y así producir 200 g de Sulfato de Zinc.
H 2 S O 4 + Zn --------- Zn SO 4 + H 2
4. El Óxido de Hierro (III) reacciona con el Hidrogeno para dar Hierro Metálico
y Agua ¿Cuántos gramos de Hierro se producen a partir de 400 g de Óxido
de Hierro (III).

5. Determine :
a) Las moles de Ácido Sulfúrico necesarias para producir 156 g de Sulfato
de sodio
b) Las moles de Agua que se producen a partir de 33,8 g de H 2 S O4
c) Los gramos de Hidróxido de Sodio que reaccionan con 2 moles de Ácido
Sulfúrico
H 2 S O 4 + N a OH ------ Na 2 SO 4 + H 2 O
6. Dada la reacción determine:
a) Gramos de HCl que se requiere para reaccionar con 500 g de CaO
b) Gramos de CaCl 2 que se producen a partir de 80 g de HCl
c) Gramos de HCl que se requieren para producir 320 g de CaCl 2
7. Cuál es el reactivo límite para cada uno de los siguientes casos:
a) 1,5 moles de Cl 2 b) 1,5 moles de CH 4
CH 4 + Cl 2 ------- CHCl 3 + HCl
8. Cuantos gramos de Ácido Fluorhídrico HF se producen a partir de 200g de
Fluoruro de Calcio CaF 2 de 90% de pureza
CaF 2 + H 2 S O 4 -------- HF + CaSO 4
9. Que cantidad de Oxido de Calcio se obtiene de la calcinación de 200 g de
Carbonato de Calcio del 95 % de pureza.
10. Cuantos gramos de Sulfato de Sodio se producen a partir de 750 g de
Cloruro de Sodio del 88% de pureza.
NaCl + H 2 S O 4 --------- Na 2 S O 4 + HCl

Answer 1

1. Cuantos gramos de KClO 3 se necesitan para producir 9 moles de Oxigeno.

a. Primero escribimos correctamente la ecuación

KClO3 — O + KCl

Explicación:

b. Segundo balanceamos la ecuación

KClO3 — O3 + KCl

c. Tercero sacamos pesos moleculares

O : 16 g/mol

KClO3 : 122g/mol

d. Cuarto asignamos A y B

En este caso A sería O (oxígeno), que es lo que nos dan, y B sería KClO3 que es lo que nos piden.

e. Quinto realizamos estequiometria:

Partimos desde nueve moles de O y terminamos en g de KClO3

9molO * 1molKClO3/3molO (canselo moles de O con moles de O) * 122gKClO3/1molKClO3 (lo mismo, canselos moles de KClO3 con moles de KClO3 y el resultado me da en gramos de KClO3)

Y esto es igual a 366g KClO3

KClO 3 ---------- kCl + O 2

2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂

2. Cuantos gramos de Carbonato de Calcio se forman a partir de 37 g de  Hidróxido de Calcio

Ca (OH) 2 + H 2 C O 3 --------CaCO 3 + H 2 O

Ca(OH)₂ + H₂CO₃ → CaCO₃ + 2 H₂O

3. Cuantos gramos de Ácido Sulfúrico se necesitan para reaccionar con un  exceso de Zinc y así producir 200 g de Sulfato de Zinc.

H 2 S O 4 + Zn --------- Zn SO 4 + H 2

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

4. El Óxido de Hierro (III) reacciona con el Hidrogeno para dar Hierro Metálico  y Agua ¿Cuántos gramos de Hierro se producen a partir de 400 g de Óxido  de Hierro (III).

5. Determine:

a) Las moles de Ácido Sulfúrico necesarias para producir 156 g de Sulfato  de sodio.

Los moles de H₂SO₄ que se requieren para producir 156 g Na₂SO₄ son: 1.099 moles. Explicación: 156 g Na₂SO₄ ( 1 mol Na₂SO₄/ 142 g Na₂SO₄)( 1 mol H₂SO₄/ 1 mol Na₂SO₄)=1.099 moles H₂SO₄

b) Las moles de Agua que se producen a partir de 33,8 g de H 2 S O4

Los moles de agua que se producen son: 0.345 moles. Explicación: 33.8 g  H₂SO₄ * (1 mol  H₂SO₄/ 98 g  H₂SO₄)(1 mol H₂O/ 1 mol H₂SO₄)=0.345 moles H₂O

c) Los gramos de Hidróxido de Sodio que reaccionan con 2 moles de Ácido  Sulfúrico.

Los gramos de NaOH que reaccionan son: 160 gramos. Explicación: 2 moles H₂SO₄ (2 moles NaOH / 1 mol H₂SO₄)( 40 g NaOH / 1 mol NaOH) = 160 g NaOH

H 2 S O 4 + N a OH ------ Na 2 SO 4 + H 2 O?

Reacción química:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O ✅

6. Dada la reacción determine:

a) Gramos de HCl que se requiere para reaccionar con 500 g de CaO

Ahora la estequiometría entre el CaO y el HCl es:

$8,93$ $mol$ $CaO$ · $\frac{2mol}{1mol}$$\frac{HCl}{CaO} =$  $17,86$ $mol$ $HCl$

Y su masa es:

$17,86$ $mol$ $HCl$ · $\frac{35,6 g }{1 mol} =$ $\bold{\purple{651,89}}$ $\bold{\purple{g}}$ $\bold{\purple{HCl}}$

b) Gramos de CaCl 2 que se producen a partir de 80 g de HCl

Los 500 g de CaO han dado lugar a 991,23 g de  y a 651,89 g de HCl, esto quiere decir que:

$80$ $g$ $<span>$ $HCl$ · $\frac{991,23 g}{651,89 g}$$\frac{CaCl_{2} }{HCl} =$ $\bold{\purple{121,64}}$ $\bold{\purple{g}}$ $\bold{\purple{CaCl_{2} }}$  

c) Gramos de HCl que se requieren para producir 320 g de CaCl 2

En este caso la proporción es:

$320$ $g$ $CaCl_{2}$ · $\frac{80g}{121,64g}$$\frac{HCl}{CaCl_{2} }=$ $\bold{\purple{210,46}}$ $\bold{\purple{g}}$ $\bold{\purple{HCl}}$

7. Cuál es el reactivo límite para cada uno de los siguientes casos:

a) 1,5 moles de Cl 2 =

b) 1,5 moles de CH 4

CH 4 + Cl 2 ------- CHCl 3 + HCl

Reacción química:

CH₄ + 3Cl₂ → CHCl₃ + 3HCl ✅

8. Cuantos gramos de Ácido Fluorhídrico HF se producen a partir de 200g de  Fluoruro de Calcio CaF 2 de 90% de pureza

CaF 2 + H 2 S O 4 -------- HF + CaSO 4

Reacción química:

CaF2 + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2HF ✅

9. Que cantidad de Oxido de Calcio se obtiene de la calcinación de 200 g de  Carbonato de Calcio del 95 % de pureza.

10. Cuantos gramos de Sulfato de Sodio se producen a partir de 750 g de  Cloruro de Sodio del 88% de pureza.

NaCl + H 2 S O 4 --------- Na 2 S O 4 + HCl

Reacción química:

2NaCl + H₂SO₄ → 2HCl + Na₂SO₄ ✅