Question

how many mL of 3.0 M HNO3 can be completely neutralized by 75ml of 1.5 M Mg(OH)2 solution?

Answer 1

2 HNO3 + Mg(OH)2  →  Mg(NO3)2 + 2 H2O

Como se ve, cada mol de Mg(OH)2 neutraliza 2 mol de HNO3.

El número de moles de Mg(OH)2 presentes es

n = V·M = 0,075 L · 1,5 mol/L = 0,1125 mol de Mg(OH)2

Por tanto,

Si 1 mol de Mg(OH)2 neutraliza 2 mol de HNO3
0,1125 mol de Mg(OH)2 neutralizarán x mol de HNO3

x = 0,225 mol de HNO3

número de moles = V·M
0,225 = V · 3

V = 0,225 / 3 = 0,075 L = 75 mL de HNO3