Question

1. Calcule el valor de Ka para HC2H3O2 en solución 0,10M si la concentración H3O+ de la solución es 1.34 x 10-3M.

Answer 1

Abreviaré el ácido acético como HA, y el ion acetato como A⁻.

                       HA + H₂O  ⇄  A⁻ + H₃O⁺
Inicio                c₀                    0        0
Reaccionan     -x                    x        x
Equilibrio      c₀ - x                  x        x

Partiendo de una concentración inicial de HA de valor c₀ = 1,34·10⁻³ mol/L, si se disocian x mol/L se formarán x mol/L de A⁻ y x mol/L de H₃O⁺, así que

Ka = [A⁻]·[H₃O]⁺ / [HA] = x·x / (c₀-x)

Ka = 1,34·10⁻³·1,34·10⁻³ / (0,10 - x) ≈ (1,34·10⁻³)² / 0,10 = 1,80·10⁻⁵

en la que se hizo la aproxmación c₀ - x ≈ c₀ porque al tratarse de un ácido débil está poco disociado, con lo que x es mucho más pequeño que c₀.