Question

Hallar el volumen de agua que se debe agregar a 10 litros de solución H2SO4
4 M, para diluirla hasta 1 M.

A)40 B)20 C)10 D)5 E)30

Answer 1

El volumen de agua que se debe agregar para diluirla la solución de H2SO4 es de 7.86 L

¿Qué es la molaridad?

La molaridad es una medida de la concentración química de las disoluciones. Representa los moles de soluto disuelto en un volumen de solución en litros. Su fórmula es:

M= mol/V

El principio de la dilución para disminuir la concentración de una solución, establece que:

C1*V1=C2*V2

C1 y C2 son las concentraciones antes y después de la dilución

V1 y V2 son los volúmenes totales  antes y después de la dilución

datos

V1=10 L

M1=  4 M

V2= ?

M2 = 1 M

1. Calcular el volumen 2

V2= C1*V1/C2

$V_{2} =\frac{4 mol/L*10 L}{1 mol/L} =40 L$

V2= V soluto +V agua

2. Calcular los moles

mol= M* V

$mol H_{2} SO_{4} =10 L * 4 mol/L= 40 mol$

PM H2SO4=98.08 g/ mol

masa H2SO4= mol*PM

masa H2SO4 = 40 mol *98.08 g/ mol =3923.2 g

densidad de H2SO4=1.83 g/ ml

densidad = m/V

V= m/densidad

$V=\frac{3923.2 g}{1.83 g/ ml} =2143.83 ml$

V1= 10 L -V agua

$Vagua=10 L -2.14 L L =7.86 L$

V agua=7.86 L

Para saber más de dilución y volumen de agua consultar https://brainly.lat/tarea/12654925

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