Question

Alguien me ayuda?? Un compuesto formado por carbono e hidrógeno contiene 12 g de C por cada gramo de H. Por otro lado 1,56 g de vapor este compuesto ocupa en condiciones normales 448 centímetros cúbicos. Determinar su fórmula molecular sabiendo que las masas atómicas son: C = 12 y H = 1

Answer 1

La relación de masas C:H es 12:1 o, lo que es lo mismo, la relación de moles es 1:1. Por tanto, la fórmula empírica es CH. Si esa fuera la fórmula molecular, su masa molar sería 12 + 1 = 13 g/mol.

La masa molar verdadera la encontramos aplicando la ecuación de los gases al compuesto:

PV = nRT = (m/M)·R·T

1 atm · 0,448 L = (1,56/M) mol · 0,082 (atm·L/mol·K)· 273 K

M = 78 g/mol

que es 6 veces superior a 13 g/mol (78 = 6·13), lo que quiere decir que la fórmula molecular es seis veces la fórmula empírica, es decir, C6H6 (benceno).