7. En un experimento se simula una atmósfera con las siguientes condiciones: 0.250 mg de metano, 180 mg de argón y 350 mg de nitrógeno. La presión parcial del nitrógeno a 298 K es de 16 kPa. Determina la presión total de la mezcla y el volumen.
Respuestas
Respuesta:
0.250 kyb 159g 213 pa124
Respuesta:
Pt= 0,19atm
Vt= 3,82L
Explicación:
El ejercicio me pide la presion total y el volumen total de la mezcla, para ello me da las masas de los gases, la presion del nitrogeno, y la temperatura de la mezcla.
No estoy 100% seguro, pero yo lo hice asi:
1. Con las masas puedo calcular los moles haciendo:
- n= m÷Mr
Donde:
•n= mol.
•m= masa (en gramos, divido por 1000).
•Mr= masa molar (sus masas atomicas).
2. Para el nitrogeno puedo calcular su volumen haciendo:
- v= (n×R×T)÷p
Donde:
•v= volumen.
•R= constante de los gases.
•T= temperatura (en kelvin).
•p= presion (en atm, divido por 101,3).
3. Una vez que tenga este volumen debo recordar que una propiedad de los gases es que ocupan todo el recipiente, y estos gases estan un mismo recipiente, por lo que el volumen de un gas es el volumen total. Con esto dicho, puedo calcular la presion total haciendo:
- Pt= (nt×R×T)÷v
Donde:
•Pt= presion total.
•nt= moles totales (sumo los moles).
Todo esta en la imagen, si no entiendes algo preguntame
FIN DEL EJERCICIO
Espero haberte sido de ayuda.
Saludos
