Question

¿cuantos amperios se necesitan para depositar en el cátodo 15g de oro por hora, partiendo de una solución que contiene el oro en un estado de oxidación de 3+?

Answer 1

Recordando que 1 mol de electrones equivale a una carga de 96500 C aproximadamente (1 F), es evidente que para descargar 1 mol de iones de Au(3+), que tienen una masa de 197 g, harán falta 3 mol de electrones pues tienen triple carga positiva, es decir, 3·96500 C.

Por tanto, para descargar 15 g harán falta 3·96500·15/197 = 2,2·10⁴ C

Si esos culombios tienen que circular cada hora, la intensidad tendrá que ser

I = Q/t = 2,2·10⁴ C / 3600 s = 6,1 A

También puedes aplicar directamente la ley de Faraday:

m = I·t/96500·(M/n)

de donde

I = m·96500·n / M·t = 15·96500·3 / 197·3600 = 6,1 A

Answer 2

Explicación:

I = Q/t = 2,2·10⁴ C / 3600 s = 6,1 A

También puedes aplicar directamente la ley de Faraday:

m = I·t/96500·(M/n)

I = m·96500·n / M·t = 15·96500·3 / 197·3600 = 6,1 A