Question

En un frasco de laboratorio se lee: una disolución de ácido periódico, 35% y densidad de 1,252gr/cm^3. Calcular la Molalidad y molalidad de la solución

Answer 1

Supongamos 1 L (1000 mL o cm³) de disolución de peryódico. La masa de la disolución es

m(disolución) = 1 000 mL · 1,252 g/mL = 1252 g de disolución

masa de soluto = 1252 · 35 / 100 = 438,2 g de soluto

La masa molar del HIO4 es 191,9 g/mol, luego

número de moles de soluto = 438,2 g / (191,9 g/mol) = 2,28 mol de soluto

Luego, como estamos considerando 1 L de disolución, la molaridad es

M = 2,28 mol / 1 L = 2,28 mol/L

Para la molalidad necesitamos la masa de disolvente, en kg.

Como ya conocemos la masa de disolución y la masa de soluto, la masa de disolvente será la diferencia:

m(disolvente) = 1252 - 438,2 = 813,8 g = 0,814 kg de disolvente (redondeando a tres cifras).

molalidad, m = 2,28 mol / 0,814 kg = 2,80 mol/kg