Respuestas
Teníamos como objetivo observar una reacción de yoduro potásico con nitrato de plomo (II), la ecuación era la siguiente:
KI + Pb (NO3)2 = PbI2 + KNO3
Al realizar la estequiometría la reacción quedó del siguiente modo:
2 KI + Pb (NO3)2 = PbI2 + 2 KNO3
Una vez realizado esto, ya sabíamos los gramos de cada soluto que había que verter, pero queríamos saber los moles que necesitamos de cada uno para ver el reactivo limitante:
- Yoduro de plomo
M. m. (KI) = 166 uma = 1 mol de KI = 166 gramos de KI
(4 gramos de KI · 1 mol de KI) / 166 gramos de KI = 0´024 moles de KI
De yoduro de plomo se necesitaban 0´024 moles de KI.
- Nitrato de plomo (II)
M. m. (Pb (NO3)2) = 331´15 uma = 1 mol Pb (NO3)2 = 331´2 gramos de Pb (NO3)2
(5 gramos de Pb (NO3)2 · 1 mol de Pb (NO3)2) / 331´2 gramos de Pb (NO3)2 = 0´015 moles de Pb (NO3)2
De nitrato de plomo (II) se necesitaban 0´015 moles de Pb (NO3)2
Por tanto el reactivo limitante fue el yoduro de potasio, ya que faltaron 0´003 moles de yoduro potásico para que los reactivos estuvieran equilibrados.
También comprobamos la conservación de la masa. Al principio se peso los dos vasos de precipitado con las disoluciones y daba una masa de 398 gramos, y después pesamos la masa de la disolución mezclada y también pesaba lo mismo 398 gramos, aquí se contaba todo, los vasos, la masa del agua, etc.
También pesamos el yoduro de plomo en seco y pesaba 9 gramos, lo mismo que pesaba el yoduro potásico, 4 gramos, y lo que pesaba el nitrato de plomo (II), 5 gramos, juntos.