• Asignatura: Química
  • Autor: socloseyoureyeddeaa
  • hace 1 año

Se tiene una disolución de Ca(OH)2 de 4 mol/L, en un volumen de 500 mL. ¿Cuántos gramos de soluto existen en la disolución?​


Anónimo: hola
melany41276: hola siganme y los seguiré
marianagutierrez5521: ya
melany41276: gracias
marianagutierrez5521: ok
melany41276: te te seguí
marianagutierrez5521: gracias
marianagutierrez5521: :)

Respuestas

Respuesta dada por: DrTaka
16

Hola, aplicamos la fórmula de molaridad y resolvemos así:

M = \frac{W}{P.M. x Vol (L)}

4 = \frac{W}{74x(0.5)}

W = 4(74)(0,5)

W = 148 g

Existen 148 g de soluto.

*Recuerda que el peso molecular del Ca(OH)2 es igual a 74.


socloseyoureyeddeaa: muchas gracias por responder mis preguntas
socloseyoureyeddeaa: como te doy corona?
mirian452: mbaeteko
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