Question

¿Cuál es la molaridad de una disolución de NaOH, que se preparó con 60 gramos de soluto y en un volumen de 2 litros de disolución?​

Answer 1

Hola, aplicamos la fórmula de molaridad:

$M = \frac{W}{P.M. x Volumen(L)}$

$M = \frac{60}{40x 2}$

M = 0,75

Recuerda que el peso molecular del NaOH es 40, saludos.

Answer 2

Respuesta:Este término está referido a la forma de encontrar la materia de nuestro entorno.

Las sustancias se pueden clasificar como puras o mezclas, dentro de las sustancias puras encontramos a los

elementos (de la tabla periódica) y a los compuestos (mezcla de dos o más elementos de la tabla periódica).

Ejemplos de elementos son: Cu, Al, H, Na, O, etc.

Ejemplos de compuestos son: NaOH, Cu(OH)2, etc.

Por otra parte, las mezclas son la unión de dos o más sustancias puras, éstas se pueden clasificar como

heterogéneas cuando se pueden observar los componentes de la mezcla y homogénea cuando no se pueden observar los

componentes, no se distinguen.

Cuando las mezclas sean homogéneas, las vamos a clasificar como soluciones químicas, una solución tiene

componentes, soluto se llamará a él o los componentes que se encuentren en poca cantidad y solvente al componente

que se encuentre en mayor cantidad. Una solución puede presentar varios solutos pero solo un solvente.

Por ejemplo: en la preparación de un café, se deben mezclar 1 cucharada de café, 2 cucharadas de azúcar y 250

mL de agua, en esta mezcla los solutos serían el café y el azúcar y el solvente sería el agua.

Siempre será el solvente quien determinará el estado de la materia que tendrá la solución, por lo tanto, para el

ejemplo anterior el estado de la materia de la solución será líquido.

Es importante recordar:

Solución = Soluto(s) + solvente

Solubilidad

Es una forma de expresar la cantidad de soluto que hay en la solución, se puede determinar cualitativamente (solo

mediante la observación) y cuantitativamente (mediante cálculos).

La solubilidad cualitativa permite clasificar las soluciones como:

1. Diluida o insaturada: cuando hay poca cantidad de soluto en mucho solvente.

2. Saturada: cuando la solución posee la máxima cantidad de soluto que el solvente puede diluir.

3. Sobresaturada: cuando la solución tiene más del soluto que puede diluir y la mezcla se transforma en

heterogénea.

La solubilidad cuantitativa se obtiene mediante cálculos matemáticos:

1. concentraciones físicas.

2. concentraciones químicas.

1. Las concentraciones físicas son una forma de expresar la cantidad de soluto en la solución como porcentaje, existen tres

tipos:

1.1) porcentaje masa-masa (%m/m): se determina mediante la fórmula:

%

=

ó

∗ 100

1.2) porcentaje masa-volumen: se determina mediante la fórmula:

%

=

ó ∗ 100

Departamento de Ciencias

Asignatura Química

Pr

4.-Cualquier consulta a mi correo si es que surge alguna duda con

Explicación: