Pregunta A2.- Con los datos recogidos en la tabla adjunta
Sustancia H2O HF HCl Cl2
Teb (ºC) 100 20 −85 −34
Conteste razonadamente a las siguientes preguntas:
a) ¿Por qué la temperatura de ebullición normal del HF es mayor que la del HCl?
b) ¿Por qué la temperatura de ebullición normal del H2O es mayor que la del Cl2?
c) ¿Por qué la temperatura de ebullición normal del HCl es menor que la del Cl2?
d) ¿Cuál de las sustancias de la tabla presentará mayor punto de fusión?
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.
Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.
Respuestas
Pregunta A2.- Con los datos
recogidos en la tabla adjunta (imagen)
Conteste razonadamente cada una de las siguiente pregunta:
a)
¿Por qué la temperatura de ebullición normal del HF es mayor que la del HCl?
Es debido a que las
fuerzas intermoleculares que
se han de romper para que se de la ebullición son
mayores en el fluoruro de hidrógeno (HF), Enlaces de hidrógeno,
que en el cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico (HCl), fuerzas de Van der
Waals de dipolo permanente.
b)
¿Por qué la temperatura de ebullición normal del H₂O
es mayor que la del Cl₂?
Las fuerzas intermoleculares que mantienen unidas a las moléculas de agua en el
estado líquido son enlaces de hidrógeno, mientras que a las moléculas de cloro
son fuerzas de Van der Waals de dispersión de dipolo instantáneo, bastantes más
débiles que los enlaces de hidrógeno razón por la el punto de ebullición es
superior en el agua.
c)
¿Por qué la temperatura de ebullición normal del HCl es menor que la del Cl₂?
El HCl presenta interacciones dipolo permanente-dipolo permanente debido a su carácter polar y el Cl₂ fuerzas de London gracias a su naturaleza apolar y, si bien la interacción del tipo dipolo permanente - dipolo permanente entre dos moléculas polares puede ser mayor que la interacción de las fuerzas de London entre dos moléculas apolares, la consideracion del conjunto de todas las moléculas y la distribución estadística de los dipolos puede hacer que éstas últimas contribuyan más que las primeras; esto se explica porque las moléculas están en constante movimiento debido a la agitación térmica y entonces los dipolos permanentes no pueden adquirir la orientación óptima para que su interacción sea máxima. Por lo tanto, a pesar de la polaridad del HCl, resulta tener mayor polarizabilidad el Cl₂ (ya que la molécula es mayor).
d) ¿Cuál de las sustancias de la tabla presentará mayor punto de fusión?
Prueba de selectividad para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.
