Question

Pregunta B5.- Se lleva a cabo la valoración de 100 mL de una disolución de peróxido de hidrógeno con una
disolución de permanganato de potasio de concentración 0,1 M, obteniéndose MnCl2, O2 y KCl. La reacción
se lleva a cabo en medio ácido clorhídrico y se consumen 23 mL de la disolución de permanganato de potasio.

a) Indique el estado de oxidación del manganeso en el ion permanganato y en el dicloruro de manganeso, y
del oxígeno en el peróxido de hidrógeno y en el oxígeno molecular. Indique la especie que se oxida y la
que se reduce. Indique la especie reductora y la especie oxidante.

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Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

Prueba selectiva para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.

Answer 1

Pregunta B5.- Se lleva a cabo la valoración de 100 mL de una disolución de peróxido de hidrógeno con una disolución de permanganato de potasio de concentración 0,1 M, obteniéndose MnCl₂, O₂ y KCl. La reacción se lleva a cabo en medio ácido clorhídrico y se consumen 23 mL de la disolución de permanganato de potasio.

a) Indique el estado de oxidación del manganeso en el ion permanganato y en el dicloruro de manganeso, y del oxígeno en el peróxido de hidrógeno y en el oxígeno molecular. Indique la especie que se oxida y la que se reduce. Indique la especie reductora y la especie oxidante.

En el ion permanganato (MnO₄⁻), el maganeso tiene numero de oxidacion +7

En el dicloro de manganeso (MnCl₂), el manganeso tiene numero de oxidacion +2

En el peroxido de hidrogeno (H₂ O₂), el oxigeno tiene numero de oxidacion -1

En el oxigeno melocular (O₂), el oxigeno tiene numero de oxidacion 0

El ion O²₂⁻ es el REDUCTOR y se OXIDA oxigeno molecular.
El cation Mn(VII) es el OXIDANTE y se REDUCE a manganeso (II).

Prueba selectiva para la comunidad de Madrid. Convocatoria Jun 2013-2014. Química.