Question

PROBLEMA 2.- El cianuro de amonio, a 11 ºC, se descompone según la reacción: NH4CN (s) ⇆ NH3 (g) + HCN (g). E un recipiente de 2 L de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce una cierta cantidad de cianuro amónico y se calienta a 11 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión total es de 0,3 atm. Calcula:
b) La masa de cianuro de amonio que se descompondrá en las condiciones anteriores.
DATOS: Ar (N) = 14 u; Ar (C) = 12 u; Ar (H) = 1 u; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1 . Resultado: a) Kp = 2,25 · 10–2; Kc = 6,5 · 10–3; b) 0,57 g. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2014 QUIMICA

Answer 1

Esta es la solución al problema 2 parte B de la prueba de selectividad Andalucía Convocatoria SEP 2014 de Química:

Determinamos cual es la masa del cianuro de amonio que se descompondrá en las condiciones que da el problema, iniciando porque un mol de cianuro de amonio produce durante su descomposición un mol de amoniaco. El equilibrio indica que hay 0,013 moles de amoniaco, cuya masa es:

masa(NH₄CN) = 0,013 moles.  $\frac{44 g}{1 mol} =$ 0,57 g