Question

PROBLEMA 1.- Una disolución acuosa 0,03 M de un ácido monoprótico, HA, tiene un pH de 3,98. Calcula:
b) El valor de la constante Ka del ácido y el valor de la constante Kb de su base conjugada. Resultado: a) [A– ] = 1,05 · 10–4; α = 0,35 %; b) Ka = 3,68 · 10–7; Kb = 2,7 · 10–8 . PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2014 QUIMICA

Answer 1

Esta es la solución al problema 1 parte B de la prueba de selectividad Andalucía Convocatoria SEP 2014 de Química:

Para saber cual es el valor de la constante Ka del ácido y el valor de la constante Kb  de su base conjugada, usamos la concentración del ácido sin disociar en el equilibrio:

[HA] = 0,03 - 0,000105 = 0,0299M.

Luego, llevamos la constante de equilibrio a la concentración de cada especie y obtenemos Ka:

Ka = $\frac{[ H_{3}O^{+}] [ A^{-} ]}{[HA]} = \frac{ 1,05^{2} .10^{-8} }{0,0299} =$ 3,68.10⁻⁷

Entonces despejando de la relación de que el producto de las constantes ácidas y básicas es igual al producto iónico del agua:

Kb = $\frac{ 10^{-14} }3,68. 10^{-7} } =$ 2,7.10⁻⁸