Question

PROBLEMA 2.- Determina:
b) La energía necesaria para la formación de 50 L de N2O5 (g) a 25 ºC y 1 atm de presión a partir de los elementos que lo integran. DATOS: R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1 . Resultado: a) ∆Hº = 11,35 kJ; b) 23,2 kJ. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2014 QUIMICA

Answer 1

Esta es la solución al problema 2 parte B de la prueba de selectividad Andalucía Convocatoria SEP 2014 de Química:

Partiendo de la ecuación de estado de los gases ideales podemos conocer cuáles son los moles de N₂O₅ que ocupan 50L:

P.V = n.R.T 

n = $\frac{P.V}{R.T}$ = $\frac{1atm.50L}{298K.0,082atm.L/mol.K}$ = 2,046 moles

Ahora calculamos la energía:

2,046 moles. $\frac{11,36 kJ}{1mol} =$ 23,2 kJ