CUESTIÓN 2.-
Contesta de forma razonada a las cuestiones acerca de los elementos que poseen las siguientes configuraciones electrónicas: A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 ; B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 .
a) ¿A qué grupo y a qué período pertenecen?
b) ¿Qué elemento se espera que posea una mayor energía de ionización?
c) ¿Qué elemento tiene un radio atómico menor? PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2014 QUIMICA
Respuestas
a) A(Calcio): 4º
período, grupo 2. Ya que, el periodo coincide con el número cuántico principal
de la capa de valencia y la terminación 2 s (2 electrones en la capa de
valencia) indica que pertenece al grupo 2
B(Bromo): 4º período,
grupo 17. Ya que, el periodo coincide con el número cuántico principal de la
capa de valencia y la terminación 2 5 s p (7 electrones en la capa de valencia)
indica que pertenece al grupo 17
b) El potencial de ionización es la mínima energía que hay que comunicar a un
átomo neutro, en estado gaseoso y fundamental, para arrancarle un electrón y
formar un catión en estado gaseoso.
En un periodo este aumenta de izquierda a derecha y en un grupo hacia arriba. Por lo
tanto, en nuestro caso el que tiene mayor energía de ionización es el B(Br).
c) Los dos pertenecen al mismo período (4º período) y el de mayor radio será el
calcio (Z = 20). A medida que nos desplazamos a la derecha en el período, se
produce una contracción en el tamaño atómico debido a la atracción
electrostática entre los electrones de 4º nivel y el núcleo.