2. El ‡cido Sulfœrico (H2SO4) comercial tiene una concentraci—n de 27% p/p y una densidad de 1,198 g/mL. Calcular la concentraci—n Molar.
Respuestas
Respuesta dada por:
0
La solución tiene 27 g de soluto en 100 g de solución.
Como la densidad de la solución es 1,198 g/mL, el volumen de esos 100 g de solución es
V = m / ρ = 100 g / (1,198 g/mL) = 83,5 mL = 0,0835 L
Número de moles de 27 g de H2SO4 (masa molar = 98 g/mol)
n = 27 g / (98 g/mol) = 0,276 mol de H2SO4
M = n / V = 0,276 mol / 0,0835 L = 3,3 mol/L
Como la densidad de la solución es 1,198 g/mL, el volumen de esos 100 g de solución es
V = m / ρ = 100 g / (1,198 g/mL) = 83,5 mL = 0,0835 L
Número de moles de 27 g de H2SO4 (masa molar = 98 g/mol)
n = 27 g / (98 g/mol) = 0,276 mol de H2SO4
M = n / V = 0,276 mol / 0,0835 L = 3,3 mol/L
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