Question

Durante un proceso isotérmico, 20 litros de un gas ideal, la presión se cuadruplica. ¿Cuántos litros decreció el volumen del gas?

A) 1.5
B) 0.5
C) 5
D) 15​

Answer 1

Respuesta:

Ejercicios relacionados con termodinámica básica

1. Una cantidad de 0,227 moles de un gas que se comporta idealmente se

expande isotérmicamente y en forma reversible desde un volumen de 5 L

hasta dos veces ese volumen a 27 oC. ¿Cuál será el valor de Q, W, E y

H?

Resolución:

De acuerdo a la primera ley de la termodinámica se tiene que:

E Q W

Para un gas ideal la energía interna y la entalpía dependen únicamente de

la temperatura, por lo tanto cuando la temperatura es constante:

E 0 y H 0

y

Q W

1

2

V

V W nRT ln

Conociendo que:

Si n = 0,227; T = 300 K, se tiene, entonces, que W = Q = 94 cal.

2. Se tiene un gas que ocupa un volumen de 2 L a una presión de 12 atm y

temperatura de 25 oC. El gas se expande sucesivamente e

isotérmicamente, tomando los siguientes valores para el volumen: 4 L, 8 L y

16 L. Calcule: a) El trabajo realizado por el gas en su expansión.

Resolución:

PV nRT

de donde:

moles

K

mol K

L atm

atm L

R T

P V

n 0 98

0 082 298

12 2

,

,

.

.

Entonces:

W1 (para 4 L) =

cal

V

V

n R T 402

1

2

. . ln

W2 (para 8 L) = 402 cal

W3 (para 16 L) = 402 cal

Wtotal = W1+W2+W3= 1.206 cal

Explicación:

servira?