Respuestas
1.
14,6 g → 100 g
14,6 g x 1 mol/98 g = 0,149 mol
100 g x 1 ml/1,08 g x 1L/1000 ml = 0,0926 L
Molaridad = 0,149 mol/0,0926 L
Molaridad = 1,6 mol/L
2.
67,40 g → 100 g
67,40 g x 1 mol/98 g = 0,687 mol
100 g x 1 ml/1,585 g x 1L/1000 ml = 0,063 L
Molaridad = 0,687 mol/0,063L
Molaridad= 10,9 mol/L
3.
69 g → 100 g
69 g x 1 mol/63 g = 1,095 mol
6 mol/L x 100 ml
Tengo mis dudas en esta, no me cuadra algo.
4.
1,2 mol/L x 0,375 L = 0,45 mol
0,4 mol/L x 0,250 L = 0,1 mol
Sumamos ambos moles: 0,45 + 0,1 = 0,55 mol
El volumen total de la solución será: 375 + 250 = 625 ml
Molaridad = 0,55 mol/0,625L
Molaridad = 0,88 mol/L
5.
a) Ácido sulfúrico 96 % 1,84 g/ml
b) Ácido sulfúrico 45 % 1,18 g/ml
Molaridad de a)
96 g → 100 g
96 g x 1 mol/98 g = 0,98 mol
100 g x 1 ml/1,84 g x 1L/1000 ml = 0,054 L
Molaridad = 0,98 mol/0,054 L
Molaridad = 18,148 mol/L
Molaridad de b)
45 g → 100 g
45 g x 1 mol/98 g = 0,46 mol
100 g x 1 ml/1,18 g x 1L/1000 ml = 0,0848 L
Molaridad = 0,46 mol/0,0848 L
Molaridad = 5,42 mol/L
Si mezclamos ambas (según el enunciado):
Volumen total de la solución = 350 + 280 = 630 ml
Número de moles de soluto (ácido sulfúrico)=0,98 mol + 0,46 mol= 1,44 mol
Molaridad de la solución resultante = 1,44 mol/0,630L = 2,286 mol/L
6.
C1.V1 = C2.V2
Reemplazamos:
250 ml x 1,25 M = 0,5 M x V2
V2 = 625 ml
625 ml - 250 ml = 375 ml de agua deben añadirse.
7.
0,2 mol/L x 0,4L = 0,08 mol
0,5 mol/L x 0,3L = 0,15 mol
Número de moles de soluto totales = 0,08 mol + 0,15 mol = 0,23 mol
Molaridad de solución resultante = 0,23 mol / 2L
Molaridad de solución resultante = 0,115 mol/L
SALUDOS!