Question

Por favor, ayuda, es importante.

Answer 1

A partir de la masa de $ZnCl_2$ podemos determinar los moles de producto. Para ello debemos tener en cuenta la masa molecular de éste:

$ZnCl_2 = 65,3\cdot 1 + 35,5\cdot 2 = 136,3\ g/mol$

Se habrán obtenido:

$400\ g\ ZnCl_2\cdot \frac{1\ mol}{136,3\ g} = 2,93\ mol\ ZnCl_2$

A partir de la ecuación química $Zn(s) + 2HCl(ac)\ \to\ ZnCl_2(ac) + H_2(g)$ podemos hacer la relación estequiométrica entre los reactivos y los productos:

a) Cantidad de Zn y HCl:

$2,93\ mol\ ZnCl_2\cdot \frac{1\ mol\ Zn}{1\ mol\ ZnCl_2}\cdot \frac{65,3\ g}{1\ mol} = \bf 191,3\ g\ Zn$

$2,93\ mol\ ZnCl_2\cdot \frac{2\ mol\ HCl}{1\ mol\ ZnCl_2}\cdot \frac{36,5\ g}{1\ mol} = \bf 213,89\ g\ HCl$

b) ¿Cuánto hidrógeno se produce?

Lo normal sería expresarlo como volumen de hidrógeno (por ser un gas) pero, al no tener datos de presión y temperatura, sólo podremos calcular la masa de hidrógeno:

$2,93\ mol\ ZnCl_2\cdot \frac{1\ mol\ H_2}{1\ mol\ ZnCl_2}\cdot \frac{2\ g}{1\ mol} = \bf 5,86\ g\ H_2$