Question

AYUDA POR FAVOR!!!
Según la reacción:
NH3+ CO2 ---------> (NH2) 2CO + H2O (adjustable)
Hacemos reaccionar 500 g de amoniaco, NH3, con 750 g de CO2, para obtener urea.
1.¿Cuál de los dos es el reactivo limitante?
2¿Cuántos gramos de urea se obtienen supuesto un rendimiento del
100%?
ME EXPLICAN POR FAVOR

Answer 1

2 NH₃ + CO₂  →  (NH₂)₂CO + H₂O

La reacción ya está ajustada.

1.
Lo primero ahora es calcular el número de moles de las dos sustancias reaccionantes:

NH3: 500 g / (17 g/mol) = 29,4 mol de NH3
CO2: 750 g / (44 g/mol) = 17,05

Según la estequiometría de la reacción,

2 mol de NH₃ reaccionan con 1 mol de CO₂
luego 29,4 mol de NH₃ reacccionarán con x mol de CO₂

x = 14,7 mol de CO₂

Como tenemos 17,05 mol de CO₂, este reactivo está en exceso, con lo que el NH₃ es el reactivo limitante. Se llama así porque limita el progreso de la reacción; ésta prosigue hasta que se agota el NH₃, quedando
CO₂ sin reaccionar.

2.
Por lo dicho, es evidente que el cálculo de la urea formada hay que hacerlo con el reactivo limitante, que es el que reacciona en su totalidad.

Si 2 mol de NH₃ producen 1 mol de urea
entonces 29,4 mol de NH₃ producirán x mol de urea

x = 14,7 mol de urea

y siendo la masa molar de la urea 60 g/mol, la masa de urea es

14,7 mol · 60 g/mol = 882 g de urea