Question

Cuántas moles de oxígeno se forman al reaccionar 30 g de sulfuro de plata con 5.2 g de agua de acuerdo a la siguiente ecuación química:
Sulfuro de plata + H2O → plata sólida + H2S (g) + oxígeno molecular


AYUDA

Answer 1

Respuesta:

no entiendo deja buscar para ver

Answer 2

Hola, primero debemos formular cada compuesto y elaborar la ecuación:

Sulfuro de plata = Ag₂S

Plata sólida = Ag

Oxígeno molecular = O₂

Ecuación balanceada:

2 Ag₂S   +   2 H₂O   ⇒   4 Ag   +   2 H₂S   +   O₂

*Para mejor entendimiento, voy a suprimir la Ag y H2S de la ecuación ya que no vamos a desarrollar con ellos:

   2 Ag₂S       +       2 H₂O   ⇒  ... +   O₂

  2(248) g                2(18) g                32 g

      30 g                     5,2 g               "x" g

Hallamos el reactivo limitante:

Relación Ag = 30/2(248) = 0,06

Relación H2O = 5,2/2(18) = 0,14

La menor relación es el limitante, por lo tanto sería Ag₂S, con el que trabajamos así:

2 Ag₂S       +       2 H₂O   ⇒  ... +   O₂

  2(248) g                                       32 g

      30 g                                         "x" g

Multiplicamos en aspa:

x = (30*32)/2(248)

x = 1,93 g de oxígeno molecular.

Saludos.