Question

balancear la siguiente ecuacion por el método de óxido - reducción KMnO4+H2SO4+H2C2O4---->K2SO4+MnSO+CO2+H2O

Answer 1

En el segundo miembro debes escribir MnSO4 en vez de MnSO.

Oxidante: Ion permanganato MnO4(-). El número de oxidación del Mn pasa de +7 a +2
Reductor: ion oxalato C2O4(2-). El número de oxidación del C pasa de +3 a -4.

Semirreacciones
MnO4(-) + 8 H(+) + 5 e(-)  →  Mn(2+) + 4 H2O
C2O4(2-)  →  2 CO2 + 2 e(-)

Multiplicando la primera por 2 y la segunda por 5 y sumando, eliminamos los electrones.

2 MnO4(-) + 5 C2O4(2-) + 16 H(+)  →  2 Mn(2+) + 10 CO2 + 8 H2O

Para escribir la reacción con los iones emparejados como corresponde, hay que sumar en ambos miembros 2 iones K(+) y 3 iones SO4(2-).

2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 + 8 H2O