Question

Para la reacción Zn(NO3)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2HNO3.
Si se hace reaccionar 4,30 g de nitrato de zinc (Zn(NO3)2 =189,4 g/mol) con exceso de HCl, se obtiene 2,5 g de ZnCl2 (M= 136,4 g/mol). ¿Cuál es el rendimiento de la reacción?

Answer 1

El rendimiento obtenido en la reacción del nitrato de zinc Zn (NO3)2 con el ácido clorhídrico HCl es de 80,62 %

Se parte de la reacción indicada balanceada

Zn(NO3)2 + 2HCl →ZnCl2 + 2HNO3.

La estequiometria indica

1 mol de Zn(NO3)2  + 2 moles de HCl   producen 1 mol de Zn Cl2

Datos

m  Zn(NO3)2= 4,30 g

PM Zn(NO3)2= 189, 4 g/ mol

m ZnCl2 = 2,5 g

PM ZnCl2= 136,4 g/ mol

# moles = m /PM

# moles Zn(NO3)2= 4,30 g /189,4 g/mol

# moles Zn(NO3)2= 0,0227  mol

# moles ZnCl2 = 2, 5 g /136,4 g /mol

# moles ZnCl2= 0.0183 mol

1 mol de Zn(NO3)2        -------  1 mol ZnCl2

0,0227 mol  Zn(NO3)2 --------     X mol ZnCl2

X mol ZnCl2= 0, 0227*1/1

X mol ZnCl2= 0,0227 mol

Teóricamente deben producirse  0,0227 mol, siendo que solo se produjeron  0.0183 mol, por tanto el rendimiento de la reacción es

% Rendimiento = (moles reales /moles teóricos ) * 100

% Rendimiento = ( 0.0183 mol / 0,0227 mol) * 100

% Rendimiento =    80.62%