Question

Para la reacción: N2(g) + O2(g) ↔ 2NO(g), se introducen 2 moles de N2 y 1 mol de O2 en un recipiente de 1 L y se calienta la mezcla hasta 200°C, llegando a obtener 0,042 moles de NO en equilibrio. Calcula el valor de Kp.

Answer 1

El valor de Kp es 9,1 × 10⁻⁴ para la reacción   N₂(g) +  O₂(g)  ↔  2 NO(g)

Explicación:

Volumen = 1 L

Temperatura = 200 °C

                      N₂(g)    +      O₂(g)        ↔   2 NO(g)

Inicial              2 mol           1 mol

Equilibrio     (2 - 0,021)    (1 - 0,021)          0,042 mol

Entonces:   2 X = 0,042    ⇒   X = 0,021

Kc = [NO]² / [N₂] [O₂] = (0,042)² / (1,979) (0,979) = 9,1 × 10⁻⁴

Kp = Kc . ( R . T ) exp Δn

Kp = 9,1 × 10⁻⁴ (0,082 atm. L /K. mol × 473 K )⁰    ⇒    Kp = Kc

Answer 2

Respuesta:

9,105x10-4

Explicación: