Question

¡¡¡¡AYUDENME PLISSSS ES PARA HOOOY!!!!

El ácido sulfúrico (H2SO4) es uno de los ácidos más usados por sus diversas aplicaciones como explosivos, detergentes, plásticos, entre otros. Calculemos la Molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene cincuenta gramos en 225 ml. de agua.​

Answer 1

La masa molar del H2SO4 es 98 g/mol

Se saca utilizando las masas atómicas de la tabla periódica:

Mm(H2SO4) = 2Mm(H) + Mm(S) + 4Mm(O)

Mm(H2SO4) = 2(1 g/mol) + 32 g/mol + 4(16 g/mol)

Mm(H2SO4) = 2 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol

Mm(H2SO4) = 98 g/mol

La molalidad se caracteriza por tener unidades mol/(kg solvente)

En este caso el solvente es agua, cuya densidad es 1000 kg/m³

Convertimos los mL a kg:

$225 \: mL \times \dfrac{1 \: L}{1000 \: mL} \times \dfrac{1 \: {m}^{3} }{1000 \: L} \times \dfrac{1000 \: kg}{1 \: {m}^{3} } \\ = 0.225 \: kg$

Ahora calculas las moles de soluto, que es el H2SO4:

$50 \: \dfrac{g}{mol} \times \dfrac{1 \: mol}{98 \: kg} = 0.51 \: mol$

Divides:

m = 0.51 ÷ 0.225

m = 2.2675 mol/kg