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El ácido sulfúrico (H2SO4) es uno de los ácidos más usados por sus diversas aplicaciones como explosivos, detergentes, plásticos, entre otros. Calculemos la Molalidad de una disolución de ácido sulfúrico que contiene cincuenta gramos en 225 ml. de agua.
Respuestas
Respuesta dada por:
6
La masa molar del H2SO4 es 98 g/mol
Se saca utilizando las masas atómicas de la tabla periódica:
Mm(H2SO4) = 2Mm(H) + Mm(S) + 4Mm(O)
Mm(H2SO4) = 2(1 g/mol) + 32 g/mol + 4(16 g/mol)
Mm(H2SO4) = 2 g/mol + 32 g/mol + 64 g/mol
Mm(H2SO4) = 98 g/mol
La molalidad se caracteriza por tener unidades mol/(kg solvente)
En este caso el solvente es agua, cuya densidad es 1000 kg/m³
Convertimos los mL a kg:
Ahora calculas las moles de soluto, que es el H2SO4:
Divides:
m = 0.51 ÷ 0.225
m = 2.2675 mol/kg
surisarmiento0p3bzbb:
Eso esta correcto?
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