1. ¿Cuántos y que valores toma el número cuántico principal?
2. ¿Qué indica el número cuántico secundario?
3. ¿De dónde se originaron los números cuánticos?
4. ¿Qué nombres toma el número cuántico secundario?
5. ¿Cuál es el orden de los números cuánticos?
6. ¿Qué forma tienen los orbitales del subnivel principal?
7. ¿Cuántos y cuáles son los subniveles que presenta el nivel 4?
8. ¿Qué indica el número cuántico principal?
9. Indicar los valores cuánticos y espectroscópicos del número cuántico secundario
10. Cuantos orbitales tiene cada subnivel de energia
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Respuestas
Respuesta:
1) Número cuántico principal (n) n puede tomar valores enteros desde 1 hacia arriba, o sea, 1, 2, 3, 4, etc..
2) El número cuántico secundario es L (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón.
3) ¿Como Surgen los Números Cuánticos de la Ecuación de Schrodinger? Los números cuánticos surgen en el proceso de la solución de la ecuación de Schrodinger, por las restricciones o condiciones de contorno que se deben aplicar para obtener la solución que se adapta a la situación física.
4) * número cuántico secundario o azimutal (momento angular).
*número cuántico magnético, (proyección del momento angular).
*número cuántico proyección de espín.
5) - Número cuántico principal (n)
- Número cuántico secundario (ℓ)
- Número cuántico magnético (m)
- Número cuántico espín (s).
6) Los orbitales s (l=0) tienen forma esférica. La extensión de este orbital depende del valor del número cuántico principal, asi un orbital 3s tiene la misma forma pero es mayor que un orbital 2s. Los orbitales p (l=1) están formados por dos lóbulos idénticos que se proyectan a lo largo de un eje..
7) En el nivel 3 hay 3 subniveles el s, el p y el d. - En el nivel 4 hay 4 subniveles, el s, el p, el d y el f. Pero OJO el nivel 5 tiene 4 subniveles también, pero en el nivel 6 solo tiene 3 (hasta el d) y en el 7 solo dos subniveles el s y el p. energía de electrones..
8) Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos.
9) (imagen).
10) En cada subnivel hay un número determinado de orbitales que pueden contener, como máximo, 2 electrones cada uno. Así, hay 1 orbital tipo s, 3 orbitales p, 5 orbitales d y 7 del tipo f.
Explicación:
CORONITAAAAA
