Question

Calcúlese la densidad del H2S gaseoso (M = 34.1 kg/kmol) a 27 °C y 2.00 atm, considerándolo como gas
ideal.
Resp. 2.76 kg/m3
Alguien conoce el procedimiento correcto para llegar a la densidad?

Answer 1

P  x  V = n x R x T

D = m/v

R = 0.0821 (atm L /mol K)
T = 27 + 273 = 300 K
P = 2.00 atm
Mm = 34.1 Kg/kmol

APLICAR FORMULAS:

n = m/Mm

P x V = (m/Mm)  x  R  x T

P x V  =  m  x  R  x  T
               ````````````````
                   Mm

P=(w/V)*R*T/PM

D = m/v

P = D x  R  x  T  / Mm

D = P x Mm / (R x T)

D =     2.00 X 34.1 Kg/Kmol
      ````````````````````````````````````
     0.0821 (atm L/molK) x 300 K

D = 2.768 Kg/m3