Question

Calculen la fórmula empírica, molecular de un compuesto que presenta la siguiente composición porcentual:
C: 85,72%
H: 14,28%
P.M: 28 g/mol

Answer 1

Respuesta:

FE: CH2                     F.M.: C2H4

Explicación:

Calculen la fórmula empírica, molecular de un compuesto que presenta la siguiente composición porcentual:

C: 85,72%

H: 14,28%

P.M: 28 g/mol

1. calcular moles (n = m/Mm)

n C = 85.72 g / 12 g/mol = 7.14 moles

n H = 14.28 g / 1 g/mol = 14.28 moles

2. dividir cada resultado entre el menor de los resultados

C = 7.14 mol / 7.14 mol = 1

H = 14.28 mol / 7.14 mol = 2

3. FE: CH2

4. Calcular la Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H: 2 x 1 = 2 g/mol

  Mm = 14 g/mol

5. calcular n

n = Mm FM / Mm FE

n = 28 g/mol = 2

      14 g/mol

6. F.M. = (CH2)2 = C2H4