Question

PROBLEMA 3.-
b) Al realizar la electrolisis de una disolución de una sal de Zn2+ aplicando durante 2 h una intensidad de 1,5 A, se depositan en el cátodo 3,66 g de metal. Calcula la masa atómica del Zn. DATOS: F = 96.500 C; R = 0,082 atm · L · mol–1 · K–1 . Resultado: a) V = 15,58 L; b) 65,4 g · mol–1 . PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA

Answer 1

Esta es la Respuesta para el Problema 3 parte B de la Prueba de selectividad Andalucía Convocatoria SEP 2016 de Química:

A partir de la ecuación deducida de las leyes d e Faraday, se obtiene la masa atómica del elemento. La semirreacción de reducción es: Co²⁺ + 2 e⁻ → Cu, y despejando la masa atómica, sustituyendo las variables por sus valores y operando se tiene para la masa atómica el valor:

m = $\frac{M.I.t}{z.F}$

M = $\frac{m.z.F}{I.t} = \frac{3,66g.2.96500 A.s}{1,5 A.7.200.s}$ = 65,4 g/mol