Question

PROBLEMA 1.-
La constante de acidez del ácido hipocloroso (HClO) es Ka = 3,0 · 10–8 .
a) Escribe la reacción química del agua con el ácido hipocloroso y la expresión de su constante de acidez.
b) Escribe la reacción química del agua con la base conjugada del ácido HClO y la expresión de su constante de basicidad.
c) Calcula la constante de basicidad de la base anterior. Resultado: c) Kb = 3,3 · 10–7 . PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA

Answer 1

Esta es la Respuesta para el Problema 1 de la Prueba de selectividad Andalucía Convocatoria SEP 2016 de Química:

Como dato tenemos que la constante de acidez del ácido hipocloroso es Ka = 3·10-8

a) La reacción química producida es la siguiente:

HClO + H₂O ⇄ ClO⁻ + H₃O⁺

Generando que la expresión de la constante Ka sea:

Ka =  $\frac{[ ClO^{-} ][ H_{3} O^{+} ]}{HClO}$

b) Para escribir la reacción de la base conjugada del ácido hipocloroso con el agua, lo hacemos de la siguiente forma:

ClO⁻ + H₂O ⇄ HClO⁻+ OH⁻

Luego, en correspondencia con el equilibrio de la ecuación la constante de basicidad es:

Kb = $\frac{ K_{w} }{ K_{a} }$ = $\frac{ [H_{3}O^{+}][ OH^{-} ] }{ \frac{[ ClO^{-} ][H_{3}O^{+}]}{[ HClO^{-} ]} }$ = $\frac{[HClO][ OH^{-} ]}{[ ClO^{-} ]}$

c) Para el valor de la constante de basicidad es:

Kb = $\frac{K_{w} }{ K_{a} }$ = $\frac{ 10^{-14} }{3.10^{-8} }$ = 3,3.10⁻⁷