Question

PROBLEMA 3.-
a) Calcula los gramos de ácido cloroso, HClO2, (Ka = 0,011) que se necesitan para preparar 100 mL de disolución de pH = 2.
b) Calcula el grado de disociación del ácido cloroso en dicha disolución. DATOS: Ar(Cl) = 35,5 u; Ar(O) = 16 u; Ar(H) = 1 u. Resultado: a) 0,13 g; b) α = 52,63 %. PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA

Answer 1

Respuesta para el Problema 3 de la Prueba de selectividad Andalucía Convocatoria SEP 2016 de Química:

a) La estequiometría de la reacción indica que 1 m ol de Zn metálico produce 1 mol de hidrógeno molecular, por lo que 0,5 moles de Zn producirán 0,5 moles de H₂, que llevados a la ecuación de estado de los gases ideales, despejar el volumen, sustituyendo las demás variables por sus valores y operando, sale para el volumen el valor:

P · V = n · R · T 
V = $\frac{nRT}{P}$ = $\frac{0,5moles.0,082 \frac{atm}{mol.K}.350K }{700mmHg. \frac{1atm}{760mmHg} }$ = 15,58 L.

b) A partir de la ecuación deducida de las leyes de Faraday, se obtiene la masa atómica del elemento. La semirreacción de reducción es: Co²⁺ + 2 e⁻ → Cu, y despejando la masa atómica, sustituyendo las variables por sus valores y operando se tiene para la masa atómica el valor:

m = $\frac{M.I.t}{z.F}$

M = $\frac{m.z.F}{I.t} = \frac{3,66g.2.96500 A.s}{1,5 A.7.200.s}$ = 65,4 g/mol