Question

PROBLEMA 1.-
a) Calcula el calor de formación del metano a presión constante, en condiciones estándar y a 25 ºC, a partir de los siguientes datos: C (s) + O2 (g) → CO2 (g) ∆Hº = – 393,5 kJ · mol–1; H2 (g) + 2 1 O2 (g) → H2O (l) ∆Hº = – 285,8 kJ · mol–1; CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (l) ∆Hº = – 890,4 kJ · mol–1;
PRUEBA SELECTIVIDAD ANDALUCIA CONVOCATORIA SEP 2016 QUIMICA

Answer 1

Esta es la solución para el Problema 1 parte A de la Prueba de selectividad Andalucía Convocatoria SEP 2016 de Química:

Para calcular el calor de formación del metano a presión constante en condiciones estándar y a 25°C a partir de la siguiente información:

C(s) + O₂ (g) → CO₂ (g)                                                ΔH° = -395,5 kJ/mol
H₂ (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) → H₂O(l)               ΔH° = -285,8 kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂(g) →  CO₂ (g) + 2H₂O(l)                          ΔH° = -890,4 kJ/mol

Comenzamos multiplicando la ecuación de combustión del H₂ por dos, incluyendo su entalpía, invirtiendo la ecuación de combustión del CH₄ cambiando el signo a su entalpía y sumándolas por Ley de Hess, obtenemos la ecuación de síntesis del metano:

C(s) + O₂ (g) → CO₂ (g)                                                ΔH° = -395,5 kJ/mol
H₂ (g) + $\frac{1}{2}$O₂ (g) → H₂O(l)               ΔH° = -285,8 kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂(g) →  CO₂ (g) + 2H₂O(l)                          ΔH° = -890,4 kJ/mol
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C(s) + 2H₂(g) →  CH₄(g)                                               ΔH° = -74,7 kJ/mol