Question

Pregunta B2. En tres matraces sin etiquetar se dispone de disoluciones de la misma concentración de cloruro de sodio, hidróxido de sodio y acetato de sodio.
a) Razone cómo podría identificar cada una de las disoluciones midiendo su pH.
. Dato. pKa (ácido acético) = 4,8. Puntuación máxima por apartado: 1 punto. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA

Answer 1

Pregunta B2. 
En tres matraces sin etiquetar se dispone de disoluciones de la misma concentración de cloruro de sodio, hidróxido de sodio y acetato de sodio. 

a) Razone cómo podría identificar cada una de las disoluciones midiendo su pH. 

• NaCl. Sal neutra, en agua se disocia totalmente en sus iones. 

$NaCl \to (agua) Na^{+} (aq) + Cl^{-}(aq)$

• Na⁺ ≡ ácido conjugado débil porque procede de una base fuerte (NaOH), no produce hidrólisis. 
• Cl⁻ ≡ base conjugada débil porque procede una ácido fuerte (HCl), no produce hidrólisis. 

pH = 7 
 
• NaOH. Base fuerte, en agua se disocia totalmente. 

$NaOH \to (agua) Na^{+}(aq)+OH^{-}$

pH > 7 disolución fuertemente básica. 
 
• CH3‒COONa. Sal básica, en agua se disocia totalmente en sus iones.

$CH_{3} - COONa \to (agua) Na^{+} (aq) + CH_{3} - COO^{-}(aq)$

• Na+ ≡ ácido conjugado débil porque procede de una base fuerte (NaOH), no produce hidrólisis. 
• CH3‒COO‒ ≡ base conjugada fuerte porque procede de un ácido débil (CH3‒COOH), produce hidrólisis. 

$CH_{3}-COO^{-} + H_{2}O$ ↔ $CH_{3} - COOH + OH^{-}$

pH > 7
 
Las disoluciones se podrán diferenciar por pH, siendo su orden de menor a mayor: 

NaCl < CH3‒COONa < NaOH

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