Question

Pregunta A4. Un ácido monoprótico presenta una constante de acidez Ka = 2,5×10–5.
a). Calcule la masa de KOH necesaria para neutralizar 100 mL de la disolución del ácido del apartado
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA

Answer 1

Pregunta A4 de la Prueba de Selectividad de Madrid (2014-2015)
Un ácido monoprótico presenta una constante de acidez Ka = 2,5×10–5. 

Apartado B. Calcule la masa de KOH necesaria para neutralizar 100 mL de la disolución del ácido del apartado A.

Reacción de neutralización ácido-base
HA + KOH → A⁻(aq) - K⁺ (aq) + H₂O

Reacción uno a uno, por lo tanto: $n(HA)=n(KOH)$

El ácido está en la solución ⇒ $n(HA)= M_{HA} . V_{HA}$

La base se presenta en forma sólida ⇒ $n(KOH)= \frac{m(KOH)}{m(KOH)}$

Igualando se despeja la masa de hidróxido necesaria para la completa neutralización.

$n(KOH)= \frac{m(KOH)}{M(KOH)} \\ m(KOH)= M_{HA}. V_{HA} .M(KOH)=0,2525.100$×$10^{3}.56,1=1,42g KOH$

PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA