Pregunta A4. Un ácido monoprótico presenta una constante de acidez Ka = 2,5×10–5. a) Calcule la concentración inicial de este ácido necesaria para obtener una disolución con pH = pKa – 2.
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA
Respuestas
Respuesta dada por:
1
Pregunta A4.
Un ácido monoprótico presenta una constante de cidez Ka = 2,5×10–5.
a) Calcule la concentración inicial de este ácido necesaria para obtener una disolución con pH = pKa – 2.
Reacción de disociación de ácido débil. Si se denomina por x a la concentración de ácido disociada, y c₀ la concentración inicial, cuadro de reacción queda de la siguiente forma:
HA + H₂O ↔ A⁻ + H₃O⁺
C. iniciales (mol/L) C₀ Exc - -
C. equilibrio (mol/L) C₀-x Exc x x
Por definición:
⇒![[H_{3}O^{+}]=10^{-pH} [H_{3}O^{+}]=10^{-pH}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%3D10%5E%7B-pH%7D+)
Según el cuadro de reacción
![[H_{3}O^{+}]=x=10^{-pH} \\ pH=pK_{a}-2=-log(2,5.10^{-5})-2=4,6-2=2,6 \\ x=10^{-2,6}=2,5.10^{-3} [H_{3}O^{+}]=x=10^{-pH} \\ pH=pK_{a}-2=-log(2,5.10^{-5})-2=4,6-2=2,6 \\ x=10^{-2,6}=2,5.10^{-3}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%3Dx%3D10%5E%7B-pH%7D+%5C%5C+pH%3DpK_%7Ba%7D-2%3D-log%282%2C5.10%5E%7B-5%7D%29-2%3D4%2C6-2%3D2%2C6+%5C%5C+x%3D10%5E%7B-2%2C6%7D%3D2%2C5.10%5E%7B-3%7D)
Despejando la expresión de Kₐ
![K_{a} = \frac{x^{2} }{C_{0}-x} ; C_{0}-x= \frac{x^{2}}{K_{a}} ; C_{0}-x= \frac{(2,5.10^{-3})^{-2}}{2,5.10^{-5}}+2,5.10^{-3}=0,02525M K_{a} = \frac{x^{2} }{C_{0}-x} ; C_{0}-x= \frac{x^{2}}{K_{a}} ; C_{0}-x= \frac{(2,5.10^{-3})^{-2}}{2,5.10^{-5}}+2,5.10^{-3}=0,02525M](https://tex.z-dn.net/?f=+K_%7Ba%7D+%3D+%5Cfrac%7Bx%5E%7B2%7D+%7D%7BC_%7B0%7D-x%7D+%3B+C_%7B0%7D-x%3D+%5Cfrac%7Bx%5E%7B2%7D%7D%7BK_%7Ba%7D%7D+%3B+C_%7B0%7D-x%3D+%5Cfrac%7B%282%2C5.10%5E%7B-3%7D%29%5E%7B-2%7D%7D%7B2%2C5.10%5E%7B-5%7D%7D%2B2%2C5.10%5E%7B-3%7D%3D0%2C02525M)
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA
Un ácido monoprótico presenta una constante de cidez Ka = 2,5×10–5.
a) Calcule la concentración inicial de este ácido necesaria para obtener una disolución con pH = pKa – 2.
Reacción de disociación de ácido débil. Si se denomina por x a la concentración de ácido disociada, y c₀ la concentración inicial, cuadro de reacción queda de la siguiente forma:
HA + H₂O ↔ A⁻ + H₃O⁺
C. iniciales (mol/L) C₀ Exc - -
C. equilibrio (mol/L) C₀-x Exc x x
Por definición:
Según el cuadro de reacción
Despejando la expresión de Kₐ
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA
Preguntas similares
hace 6 años
hace 6 años
hace 6 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años
hace 9 años