Pregunta A4. Un ácido monoprótico presenta una constante de acidez Ka = 2,5×10–5. a) Calcule la concentración inicial de este ácido necesaria para obtener una disolución con pH = pKa – 2.
PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA
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1
Pregunta A4.
Un ácido monoprótico presenta una constante de cidez Ka = 2,5×10–5.
a) Calcule la concentración inicial de este ácido necesaria para obtener una disolución con pH = pKa – 2.
Reacción de disociación de ácido débil. Si se denomina por x a la concentración de ácido disociada, y c₀ la concentración inicial, cuadro de reacción queda de la siguiente forma:
HA + H₂O ↔ A⁻ + H₃O⁺
C. iniciales (mol/L) C₀ Exc - -
C. equilibrio (mol/L) C₀-x Exc x x
Por definición:
⇒![[H_{3}O^{+}]=10^{-pH} [H_{3}O^{+}]=10^{-pH}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%3D10%5E%7B-pH%7D+)
Según el cuadro de reacción
![[H_{3}O^{+}]=x=10^{-pH} \\ pH=pK_{a}-2=-log(2,5.10^{-5})-2=4,6-2=2,6 \\ x=10^{-2,6}=2,5.10^{-3} [H_{3}O^{+}]=x=10^{-pH} \\ pH=pK_{a}-2=-log(2,5.10^{-5})-2=4,6-2=2,6 \\ x=10^{-2,6}=2,5.10^{-3}](https://tex.z-dn.net/?f=%5BH_%7B3%7DO%5E%7B%2B%7D%5D%3Dx%3D10%5E%7B-pH%7D+%5C%5C+pH%3DpK_%7Ba%7D-2%3D-log%282%2C5.10%5E%7B-5%7D%29-2%3D4%2C6-2%3D2%2C6+%5C%5C+x%3D10%5E%7B-2%2C6%7D%3D2%2C5.10%5E%7B-3%7D)
Despejando la expresión de Kₐ

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Un ácido monoprótico presenta una constante de cidez Ka = 2,5×10–5.
a) Calcule la concentración inicial de este ácido necesaria para obtener una disolución con pH = pKa – 2.
Reacción de disociación de ácido débil. Si se denomina por x a la concentración de ácido disociada, y c₀ la concentración inicial, cuadro de reacción queda de la siguiente forma:
HA + H₂O ↔ A⁻ + H₃O⁺
C. iniciales (mol/L) C₀ Exc - -
C. equilibrio (mol/L) C₀-x Exc x x
Por definición:
Según el cuadro de reacción
Despejando la expresión de Kₐ
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