Question

Pregunta A3.- Una disolución de ácido nítrico concentrado oxida al zinc metálico, obteniéndose nitrato de amonio y nitrato de cinc.

b) Calcule la masa de nitrato de amonio producida si se parte de 13,08 g de Zn y 100 mL de ácido nítrico comercial, que posee un 68% en masa de ácido nítrico y una densidad de 1,12 g·mL–1. Datos. Masas atómicas: H = 1,0; N = 14,0; O = 16,0; Zn = 65,4. Puntuación máxima por apartado: 1 punto. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA

Answer 1

Pregunta A3.-
Una disolución de ácido nítrico concentrado oxida al zinc metálico, obteniéndose nitrato de amonio y nitrato de cinc. 

Apartado B.
b) Calcule la masa de nitrato de amonio producida si se parte de 13,08 g de Zn y 100 mL de ácido nítrico comercial, que posee un 68% en masa de ácido nítrico y una densidad de 1,12 g·mL–1.

Datos:

Masas atómicas:
H = 1,0
N = 14,0
O = 16,0
Zn = 65,4.

Reactivo limitante: se comparan las fracciones formadas por el número de moles inicial de cada reactivo y su respectivo coeficiente estequiométrico, la menor será la del reactivo limitante.

$n(Zn)_{o} = \frac{m_{(g)}}{M} = \frac{13,08}{65,4} =0,2 mol.$

$[tex] \frac{n(Zn)_{o}}{4} = \frac{0,2}{4} = 0,05 \ \textless \ \frac{n(HNO_{3})}{10}.\frac{1,21}{10}= 0,121$=> Reactivo limitante ≡ Zn

Los cálculos estequiométricos se hacen a partir del Zn.

$m(NH_{4}NO_{3}) = 0,2 mol Zn . \frac{1 mol NH_{4}NO_{3}}{4 mol Zn}.\frac{80g NH_{4}NO_{3}}{1 mol NH_{4}NO_{3}}=4gNH_{4}NO_{3}$

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