Question

Pregunta A2.- Indique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, justificando su respuesta:
a) Una reacción espontánea nunca puede ser endotérmica.
b) Cuando aumenta la temperatura en un equilibrio exotérmico, la constante de velocidad de la reacción directa disminuye.
c) En una reacción entre gases del tipo A + 2B  2C, los valores de Kc y Kp son iguales.
d) En una reacción entre gases del tipo A + 2B  2C + D, un aumento en la presión del recipiente a temperatura constante no modifica la cantidad de reactivos y productos presentes en el equilibrio. Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos. PRUEBA SELECTIVIDAD MADRID CONVOCATORIA SEP 2014-2015 QUIMICA

Answer 1

Pregunta A2.-
Indique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones, justificando su respuesta: 

a) Una reacción espontánea nunca puede ser endotérmica. 

Esto es falso ya que las reacciones endotérmicas (ΔH > 0) con aumento de desorden (ΔS > 0) a temperaturas altas son espontáneas.

b) Cuando aumenta la temperatura en un equilibrio exotérmico, la constante de velocidad de la reacción directa disminuye. 

Falso. La constante cinética es exponencialmente directa a la temperatura, como pone de manifiesto la ecuación de Arrhenius. En este sentido, si la temperatura aumenta, la constante cinética también.

c) En una reacción entre gases del tipo A + 2B  2C, los valores de Kc y Kp son iguales. 

Falso. Para reacciones con algún componente en fase gas, la relación entre las constantes de equilibrio en función de las concentraciones (Kc) y en función de las presiones (Kp) es:

$K_{p} = \frac{P^{2} _{C}}{P_{A}.P^{2} _{B}} = \frac{[C]^{2}.(RT)^{2}}{[A].(RT).[B]^{2}.(RT)^{2}}= \frac{[C]^{2}}{[A]^{2}.[B]^{2}}.(RT)^{2-(1+2)}= K_{C}(RT)^{-1}$

d) En una reacción entre gases del tipo A + 2B ↔ 2C + D, un aumento en la presión del recipiente a temperatura constante no modifica la cantidad de reactivos y productos presentes en el equilibrio.

Verdadero. Al no modificar el número de moles gaseosos en la reacción, las variaciones de presión o de volumen no modifican el equilibrio.

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