Determina la fórmula molecular de un compuesto formado por carbono e hidrógeno si su masa molar es 56 g/mol y contiene un 14,28% de hidrógeno. (C: 12g/mol, H: 1g/mol)
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Respuestas
Respuesta dada por:
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Respuesta:
F.M. = C4H8
Explicación:
Determina la fórmula molecular de un compuesto formado por carbono e hidrógeno si su masa molar es 56 g/mol y contiene un 14,28% de hidrógeno. (C: 12g/mol, H: 1g/mol)
1. Calcular % de Carbono
% C = 100% - 14.28 %
% C = 85.72 %
1. calcular moles de cada elemento
n C = 85.72 g / 12 g/mol = 7.14 moles
n H = 14.28 g / 1 g/mol = 14.28 moles
2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados
C = 7.14 mol / 7.14 mol = 1
H = 14.28 mol / 7.14 mol = 2
3. F.E: CH2
4. Calcular Mm de la FE
C: 1 x 12 = 12 g/mol
H : 2 x 1 = 2 g/mol
Mm = 14 g/mol
5. calcular n
n = MmFM / Mm FE
n = 56 g/mol
14 g/mol
n = 4
6. F.M.: (CH2)4 = C4H8
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