Question

Determina la fórmula molecular de un compuesto formado por carbono e hidrógeno si su masa molar es 56 g/mol y contiene un 14,28% de hidrógeno. (C: 12g/mol, H: 1g/mol)
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Answer 1

Respuesta:

F.M.  = C4H8

Explicación:

Determina la fórmula molecular de un compuesto formado por carbono e hidrógeno si su masa molar es 56 g/mol y contiene un 14,28% de hidrógeno. (C: 12g/mol, H: 1g/mol)

1. Calcular % de Carbono

% C = 100% - 14.28 %

% C = 85.72 %

1. calcular moles de cada elemento

n C = 85.72 g / 12 g/mol = 7.14 moles

n H = 14.28 g / 1 g/mol = 14.28 moles

2. dividir cada elemento entre el menor de los resultados

C = 7.14 mol / 7.14 mol = 1

H = 14.28 mol / 7.14 mol = 2

3. F.E: CH2

4. Calcular Mm de la FE

C: 1 x 12 = 12 g/mol

H : 2 x  1 = 2 g/mol

      Mm  = 14 g/mol

5. calcular n

n = MmFM / Mm FE

n = 56 g/mol

     14 g/mol

n = 4

6. F.M.: (CH2)4 = C4H8