Un estudiante de primer año medio ha decidido comprobar experimentalmente el rendimiento de una reacción, en donde se obtiene como producto un sólido de color amarillo cuya masa puede ser determinada, luego de pasar por un proceso de separación y secado. Para ello, en primer lugar, calcula la cantidad que teóricamente debería obtener, la que es igual a 5,5g; sin embargo, luego de todo el proceso, determina que experimentalmente la masa de sólido obtenido es 6,5 g Según la observación del estudiante, ¿se cumplió la ley de conservación de la masa? Justifique su respuesta
Respuestas
Respuesta:
No.
Explicación:
No porque la ley de la conservación de la masa dice que los productos deben ser iguales a los reactivos, y en este caso hay un exceso en 1.0g de producto.
La ley implica que la masa no se puede crear ni destruir, pero puede transformarse en el espacio, o las entidades asociadas con ella pueden cambiar de forma. Por ejemplo, en las reacciones químicas, la masa de los componentes químicos antes de la reacción es igual a la masa de los componentes después de la reacción. Por lo tanto, durante cualquier reacción química y procesos termodinámicos de baja energía en un sistema aislado, la masa total de los reactivos o materiales de partida debe ser igual a la masa de los producto.
Esta ley es bastante precisa para procesos de baja energía, como es el caso de las reacciones químicas. En el caso de reacciones nucleares o colisiones entre partículas en altas energías, en las que la definición clásica de masa no aplica, hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa y energía.
