19.cual es la molaridad de una solución que contiene 16.0 g de metanol, ch3oh, en 200 ml de solución
Respuestas
Respuesta dada por:
109
Mm metanol (CH3OH) = 32 g/mol
v = 200 / 1000 = 0.200 L
mol = masa/Mm
mol = 16 g / 32 g/mol
mol = 0.5
M = mol /V
M = 0.5 mol / 0.2 L
M = 2.5 mol/L
v = 200 / 1000 = 0.200 L
mol = masa/Mm
mol = 16 g / 32 g/mol
mol = 0.5
M = mol /V
M = 0.5 mol / 0.2 L
M = 2.5 mol/L
Respuesta dada por:
35
La molaridad de la solución de metanol es: 2.5 mol/ L o 2.5 M
Datos:
Masa de soluto= 16 g CH₃OH
Volumen solución= 200 mL= 0.2 L
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
1. Se halla el No. de moles de metanol:
No. moles= masa/ peso molecular
No. moles= 16 g/ 32 g/mol
No. moles=0.5 moles
2. Se halla la molaridad:
M= 0.5 moles/ 0.2 L
M=2.5 mol/L
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