Question

Balanceo de reacciones por Métodos: Redox - Ion electrón. KI + KMnO4 + H2O ──> I2 + MnO2 + KOH procedimiento de balanceo

Answer 1

KI + KMnO4 + H2O → I2 + MnO2 + KOH

Oxidante: Mn del MnO4(-). Su número de oxidación pasa de +7 a +4 en el MnO2

Reductor: I(-) del KI. Su número de oxidación pasa de -1 a 0

El KMnO4 oxida al KI a I2, reduciéndose él a MnO2

Cuando, como en este caso, la reacción trancurre en medio básico el método de ajuste es el siguiente:

Semirreacción del oxidante

MnO4(-) → MnO2

Los Mn ya están igualados.

En el miembro donde hay más O, sumamos el mismo número de moléculas de H2O que vale la diferencia entre los O; en este caso 4 - 2 = 2, así que sumamos 2 moléculas de H2O en el primer miembro, que es donde hay más O:

MnO4(-) + 2 H2O  →  MnO2

Ahora ajustamos los H agregando los OH(-) necesarios en el otro miembro:

MnO4(-) + 2 H2O  →  MnO2 + 4 OH(-)

Con esto ya quedan ajustados tanto el O como el H.

Una vez ajustada la materia hay que ajustar la carga sumando electrones donde sea necesario:

MnO4(-) + 2 H2O + 3 e(-)  →  MnO2 + 4 OH(-)            [1]

Semirreacción del reductor

I(-)  →  I2

Ajustamos los I:

2 I(-)  →  I2

Una vez ajustada la materia, ajustamos la carga eléctrica añadiendo electrones:

2 I(-)  →  I2 + 2 e(-)              [2]

Multiplicamos las semirreacciones [1] y [2] por coeficientes adecuados para que al sumarlas se eliminen los electrones. En este caso, multiplicamos la [1] por 2 y la [2] por 3 y sumamos:

2 MnO4(-) + 6 I(-) + 4 H2O  →  2 MnO2 + 3 I2 + 8 OH(-)

La reacción está ajustada y puede quedar así. Si queremos escribirla completa hay que añadir en ambos miembros los mismos números de iones para que queden emparejados.

Hacen falta 2 iones K(+) para los 2 iones MnO4(-) y otros 6 para los 6 I(-); en total, 8, que son los que le hacen falta a los 8 OH(-) del segundo miembro:

2 KMnO4 + 6 KI + 4 H2O  →  2 MnO2 + 3 I2 + 8 KOH