Question

que volumen ocupa 30g de oxigeno (O2) medido en condiciones normales​

Answer 1

Respuesta:

1 mol de oxigeno = 32 gramos de oxigeno

4 g. de oxigeno = 1/8 de oxigeno.

un mol de cualquier gas (perfecto) ocupa aproximadamente, un volumen de 22,4 litros (22,4 x 10^3 cm^3) en condiciones normales (273 °k y 1 atm.)

ejemplo: 32 g. (1mol) de oxigeno ocupan 22,4 L. a 273 °k de temperatura y 1 atm. de presion.

Número de Avogrado = 6,o2 x 10^23, es el número de moléculas contenidas en 1 mol de cualquier sustancias en estado solido, liquido o gaseoso.

M = nRT/PV n(número de moles) = masa del gas/ masa molecular del gas.

n = m/M

V = mRT/MP M = masa moleculas del gas.

d = m/v = MP/RT R = 0,082 atm·L/mol·K

V = mRT/MP = 100 g. x 0,082 L.atm./K.mol x (30 + 273 K) / 32 g/mol · 2 atm

V = 38,86 L.

Answer 2

El volumen que ocupa 30 g de oxígeno en condiciones normales es: 20.987 L

Datos

P= 1 atm

V= ?

n= 30 g/ 32 g/mol= 0.9375 moles

T= 273 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

1 atm* V= 0.9375 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 273 K

V= (0.9375 moles* 0.082 L* atm/ mol* K * 273 K) / 1 atm

V= 20.987 L

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