Calcular los g de soluto que existen:
A) en 3 L de solución de H3PO4 2,5 M. B) en 250 mL de solución de KCl 0,75 M.
C) en 500 g de solución de KOH 1,5 m (molal).
Respuestas
Respuesta:
A) m = 735 g de H3PO4
Explicación:
Calcular los g de soluto que existen:
A) en 3 L de solución de H3PO4 2,5 M.
Mm H3PO4 = 98 g/mol
1. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad
M = mol soluto
V (L) solc.
mol soluto = 2.5 mol/L x 3 L
mol soluto = 7.5
2. calcular gramos de soluto ( n = m/Mm)
m = 7.5 mol x 98 g/mol
m = 735 g de H3PO4
B) en 250 mL de solución de KCl 0,75 M.
Mm KCl = 74.5 g/mol
1. calcular moles de soluto despejando de la fórmula de molaridad
M = mol soluto
V (L) solc.
V = 250 / 1000 = 0.250 L
mol soluto = 0.75 mol/L x 0.250 L
mol soluto = 0.188
2. calcular gramos de soluto (n = m/Mm)
m = 0.188 mol x 74.5 g/mol
m = 14 g de KCl
C) Calcular gramos de KOH en 500 g de solución de 1,5 m (molal).
g = 500 g H2O x 1.5 mol x 56 g KOH
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1000 g H2O 1 mol KOH
g = 42 g de KOH