Question

calcula la forma empírica d un oxígeno de contiene 63,6% de nitrogeno y 26,4% de oxígeno

Answer 1

N: 63.6 g/ 14 g/mol = 4.542 mol

O: 36.4 g / 16 g/mol = 2.275 mol

dividir cada elemento entre el menor de los resultados

N: 4.542 mol / 2.275 mol = 2
O: 2.275 mol / 2.275 mol = 1

FORMULA EMPIRICA: N2O

REVISAR % DEL OXIGENO DEBE SER 36.4 % YA QUE CON 26.4 % + 63.6 % = 90% FALTARIAN 10%