en la síntesis de un compuesto se gastaron 1010 G de zinc y 0.247 G de oxígeno Cuál es la fórmula mínima del compuesto
rápido porfa, es para hoy TT
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Respuesta:
Vamos a encontrar los porcentajes en masa de Zinc y Oxígeno en el compuesto, veamos:
* Zinc
datos: m1 (masa del soluto) = 1,010
tex] \%m/m =\dfrac{m_1}{m} *100 [/tex]
\%m/m =\dfrac{0,247}{1,257} *100%m/m=1,2570,247∗100
\%m/m \approx 0,1965*100%m/m≈0,1965∗100
\boxed{\%m/m \approx 19,65}\Longleftarrow(porcentaje\:en\:masa\:de\:Ox\'igeno)
Usamos la cantidad en gramos (relación de masa) con base en la composición de los elementos, veamos: (en solución 100g)
Zn: 80,35 % = 80,35 g
O: 19,65 % = 19,65 g
Los valores (en g) se convertirán en cantidad de sustancia (número de mols), dividiéndose por peso molecular (g / mol) cada uno de los valores, veremos:
Zn: \dfrac{80,35\:\diagup\!\!\!\!\!g}{65,38\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} = 1,228\:molZn:65,38╱g/mol80,35╱g=1,228mol
O: \dfrac{19,65\:\diagup\!\!\!\!\!g}{16\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol} \approx 1,228\:molO:16╱g/mol19,65╱g≈1,228mol
Notamos que los valores encontrados arriba no son enteros, entonces divida esos valores por el menor de ellos, para que la proporción no cambie, vamos a ver:
Zn: \dfrac{1,228}{1,228}\to\:\:\boxed{Zn = 1}Zn:1,2281,228→Zn=1
O: \dfrac{1,228}{1,228}\to\:\:\boxed{O = 1}O:1,2281,228→O=1
Así, la fórmula mínima o empírica encontrada para el compuesto será
Respuesta:
ammm lo que dice el de arriba